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TD REACTIVITE CHIMIQUE CORRIGE BCG MIP

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TD REACTIVITE CHIMIQUE CORRIGE BCG MIP PDF
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Salut à tous cher étudiant voilà le td reactivite chimique corrige bcg mip s2 s3 et exercice corrige réactivité chimique bcg mip pdf, et vous pouvez le télécharger en format pdf, une réaction chimique correspond à la transformation d'espèces chimiques (molécules, atomes ou ions) en d'autres espèces chimiques, les corps qui réagissent entre eux pour disparaître sont appelés réactifs, les corps qui sont formés au cours de la réaction sont appelés produits (de la réaction).

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Réactivité chimique : On dit qu'une matière est réactive lorsque sa composition chimique est susceptible de changement sous l'effet de la chaleur, de la lumière, du feu ou du contact avec d'autres produits chimiques.

Au cours d'une réaction chimique on observe td reactivite chimique corrige bcg mip :  soit la rupture d'une ou plusieurs liaisons chimiques et la formation de nouvelles liaisons . Exemple : carbone et dioxygène réagissent pour donner du dioxyde de carbone.

soit un transfert d'électrons Exemple : zinc métallique et ions cuivre (II) donnent du cuivre métallique et des ions zinc (II). soit des interactions anions-cations Exemple : des ions chlorure et des ions argent en solution donnent un précipité de chlorure d'argent.

Alors que dans un changement d'état physique (fusion, vaporisation...) les espèces chimiques restent les mêmes. Exemple : vaporisation de l'eau avant : molécules d'eau H2O à l'état liquide après : molécules d'eau H2O à l'état gazeux.

Attention à ne pas confondre les réactions chimiques avec les transformations physiques. Au cours d'une réaction chimique il y a conservation de la matière : Chacun des atomes des réactifs se retrouve dans les produits (rien ne se perd), chaque atome des produits provient nécessairement d'un réactif (rien ne se crée).

TD reactivite chimique avec correction bcg mip. Lors d'une réaction chimique les atomes sont conservés. Chacun de ces atomes ayant une masse bien définie, on en déduit que la masse totale des produits est égale à la masse totale des réactifs.

Qu’est ce qu’ une solution :

une solution : Mélange liquide homogène d'une ou plusieurs substance(s) solide(s), liquide(s) ou gazeuse(s), le soluté, et d'un liquide, le solvant. La solution obtenue par interaction du solvant et du composé dissous doit répond à des critères bien précis :

-Absence de réaction chimique entre le solvant et le soluté.
-Homogénéité de la solution.
Normalité : (N) : normalité Na d'une solution acide est le nombre de moles d'ions H3O+ susceptible d'être libéré par litre td reactivite chimique corrige bcg mip de cette solution.

La normalité Nb d'une solution basique est le nombre de moles d'ions OH- susceptible d'être libéré (ou nombre moles d'ions H3O+ susceptible d'être capté) par litre de cette solution..

La normalité No d'une solution oxydante est le nombre de moles d'électrons susceptible d’être capté par litre de cette solution. La normalité Nr d'une solution réductrice est le nombre de moles d'électrons susceptible d'être libéré par litre de cette solution.

Dilution : La dilution est un procédé consistant à obtenir une solution finale de concentration inférieure à celle de départ, soit par ajout de solvant.

La dilution est la diminution de la concentration d'une solution par l’ajout de solvant. Pour calculer la nouvelle concentration, il s'agit d'appliquer la formule suivante: CiVi = CfVf Ci = concentration initiale Vi= volume initial Cf = concentration finale.

Solution acide: Une solution acide est un mélange homogène de deux ou plusieurs substances ayant un pH inférieur à sept. On appellera solution acide toute solution pour laquelle la concentration des ions hydronium est supérieure à celle des ions hydroxyde. [H3O+ ] > [OH- ]   [H3O+ ] > 10-7 et [OH-] < 10-7 .

Solution basique : Une solution basique est un mélange homogène de deux ou plusieurs substances ayant un pH supérieur à 7.

On appellera solution basique toute solution pour laquelle la concentration des ions hydroxyde est supérieure à celle des ions hydronium. [OH- ] > [H3O+ ] [OH- ] > 10-7 et [H3O+] < 10-7 Pour une solution basique : pH > 7 et pOH < 7.

Solution Neutre : Une solution neutre est un mélange homogène de deux ou plusieurs substances ayant un pH égal à 7. Toutefois, dans la pratique, les solutions très peu acides ou très peu basiques pourront être considérée comme quasiment neutre.

pH d’une solution : pH d’une solution d'acide : On définit le pH (potentiel Hydrogène) d’une solution comme le cologarithme décimal de la concentration des ions hydronium. pH = - log [H3O+] .

On définit de même le pOH d’une solution comme le cologarithme décimal de la molarité des ions hydroxyde pOH = - log [OH-].

Aspects thermodynamique : Les réactions acido-basiques sont des équilibres chimiques ordinaires on pourra bien entendu leur appliquer les lois habituelles de la thermodynamique chimique et tout particulièrement la loi d’action des masses.

EXERCICES SUR REACTION CHIMIQUE , EXERCICES SUR SOLUTIONS AQUEUSES - pH. EXERCICES SUR ACIDES FORTS ET BASES FORTES, EXERCICES SUR OXYDO-REDUCTION / PILES, EXERCICES SUR ACIDE FAIBLE ET BASE FAIBLE.

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